热力学第一定律执教感言
热力学第一定律的中心思想是什么 如果用数学 式表达的话 可以写成什么
在热力学中，系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为ΔU = Q+ W或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。
能量是永恒的，他不会被谁制造出来，也不会被谁消灭。
但是热能可以给动能提供动力，而动能还能够再转化成热能。
[1]普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。
热力学的基本定律之一。
热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。
表征热力学系统能量的是内能。
通过作功和传热，系统与外界交换能量，使内能有所变化。
根据普遍的能量守恒定律，系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后，内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q 和系统对外界作功A之差，即UⅡ－UⅠ=ΔU=Q－W或Q=ΔU+W这就是热力学第一定律的表达式。
如果除作功、传热外，还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z，则应为ΔU=Q－W+Z。
当然，上述ΔU、W、Q、Z均可正可负（使系统能量增加为正、减少为负）。
对于无限小过程，热力学第一定律的微分表达式为δQ=dU+δW因U是态函数，dU是全微分；Q、W是过程量，δQ和δW只表示微小量并非全微分，用符号δ以示区别。
又因ΔU或dU只涉及初、终态，只要求系统初、终态是平衡态，与中间状态是否平衡态无关。
对于准静态过程，有δQ=dU+pdV热力学的基本定律之一，是能量守恒和转换定律的一种表述方式。
热力学第一定律指出，热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。
它的另一种表述方式为：不消耗能量就可以作功的第一类永动机是不可能实现的。
18世纪以来，流行一时的热质说相继为 Count von朗福德、J.R.von迈尔、J.P.焦耳等人所推翻。
他们证明热是物质运动的一种表现，并逐步归纳成第一定律的表述方式。
其中焦耳于1840～1850年进行的热功当量实验为这一定律的科学表述奠定了基础。
焦耳的实验表明，机械能所作的功W与其转换得到的热量Q之间存在着严格的数量关系，不管转换的过程如何，一个单位的热量永远相当于E个单位的功，即W=EQ，式中E称为热功当量。
在国际单位制(SI)中热量和功的单位都是焦耳(J)，所以E=1。
对于封闭系统（见热力系统），热力学第一定律可表达为Q=ΔU+W或 δQ=dU+δW它表明向系统输入的热量Q,等于系统内能的增量ΔU和系统对外界作功W之和。
在热工设备中经常遇到工质稳定地流入和流出设备的开口系统（见图）的情形。
这时，热力学第一定律可表达为它表明向系统输入的热量Q，等于质量为m的流体流经系统前后焓H的增量、动能的增量以及系统向外界输出的机械功W之和。
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简述热力学第一定律
简述热力学第一定律热力学第一定律也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。
能量不会无故产生，也不会无故消失，它只会从一种能量转化为另一种形式的能量，总的能量在转化过程中不变。
热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。
这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。
显然，第一类永动机违背能量守恒定律
为什么热力学第一定律只适用于封闭环境
根据系环境间的能的关系，可将系统做如下分类： (1)开口系统：与外界有物质交换的系统。
此时，系统内物质的质量可以发生变化，但是可以把研究对象划定在一定的范围内，所以开口系统又称为控制体积系统。
(2)闭口系统：与外界没有物质交换的系统。
此时，系统内物质的质量保持不变，称为控制质量系统。
(3) 孤立系统：系统与环境之间既无能量交换(其中，能量交换包括热、功和其他能量)，又无物质交换。
孤立系统完全不受环境的影响。
(4）绝热系统：系统与外界无热量交换。
一个用完全隔热材料包围起来的系统，就是绝热系统。
热力学第一定律可表达为 ：Q=ΔU +W，则一定要是系统内物质的质量保持不变，否则不成立。
热力学第一定律的三种表述是什么
没记错的话，热力学第一定律是：能量守恒...... 或者质能守恒.....如果说氧气的 i = 5, 应该是指氧气分子的自由度吧
能量均分定理里面，有这个概念。
氧气分子本身有 3 个平动自由度，2 个转动自由度 (它绕对称轴旋转没有意义)，一个振动自由度，共 6 个；常温下，通常把氧气分子看作刚性连接，不考虑振动自由度，这样就是 i = 5当然了，以比较严格的观点看，这个什么“能均分定理”有点扯，凭啥你就不考虑振动，凭啥绕对称轴的转动就不考虑（反正算磁共振，磁矩什么的时候，这个就不说什么绕对称轴的转动没意义了
），凭啥你不把所有的自由度都掺合一起，比如说一个摩尔的氧分子的所有自由度都算一块，再把容器的分子自由度算一块儿，大家一起能均分呢
这里面弛豫时间肯定是个关键点啊.... 比如说我非要把氧分子的那几十个电子它们的自由度都算一起，大家一起能均分好不好
好吧，能均分定理你就当假说看好了，基本上蒙中了一些，数学上和基础上都不是什么严格的东西..... 自由度什么的看看，记住，考试能过就好..... 反正将来也用不着....
热力学第一定律是什么意思，通俗易懂一点的表达
热力学第一定律是能量守恒的意思
有关热力学第一定律的问题
遵守第一定律不遵守第二定律的例子有很多。
比如热量由高温物体向低温物体传递
